Презентация на тему общая характеристика p элементов

Dating > Презентация на тему общая характеристика p элементов

Download links: → Презентация на тему общая характеристика p элементов → Презентация на тему общая характеристика p элементов

Общая характеристика МЕТАЛЛОВ 1. Я, поверьте, не пустяк: Образую известняк, Без меня ни мел, ни мрамор Не обходятся никак я построю вам скелет Без меня опоры нет. Скачать: Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт учетную запись Google и войдите в него: Проверочная работа состоит из 2-х частей. Актуализация знаний с объяснением новой темы 1.

Желтоватый cr2 so4 3 + K2SO4 + 7H2O сине-фиолет. Брандт Висмут: XV-XVI вв. Какие функции они выполняют? Объявление новой темы: Сегодня мы с вами продолжим путешествие в мир металлов. Изменение свойств в ПСХЭ Д. Плотность золота очень велика. Я, поверьте, не пустяк: Образую известняк, Без меня ни мел, ни мрамор Не обходятся никак я построю вам скелет Без меня опоры нет.

Взаимодействие Ме с солями. Не очень интересно 3. По виду я на платину похоже, Без примесей устойчивое тоже К коррозии и действию кислот.

СВОЙСТВА d-элементов - В качестве количественной характеристики восстановительных свойств металлов используют электродные потенциалы Е.

Получение В промышленности Хлор получают электролизом концентрированного раствора NaCl 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2 Электр. HCl для I 2 и Br 2 KBr KI ок KMnO 4 MnO 2 K 2 Cr 2 O 7 H 2 SO 4 + H 2 SO 4 Cr 2 O 7 2 Cr 2 O 7 2— 2Cr H ē 2Br — 2 2Br — Br 2 — 2 ē 3 6KBr + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO H 2 O Br … завершим уравнение реакции: 6Br — + Cr 2 O Br — + Cr 2 O 7 2— + 14H + 3Br 2 + 2Cr H 2 O 3Br 2 + Cr 2 SO 4 3 + Cr 2 SO 4 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O KBr —I + K 2 Cr 2 VI O 7 + H 2 SO 4 переход от сокращённой ионной форме к молекулярной: F 2 + O 2 N 2 He, Ne, Ar С тяжелыми благородными газами Xe, Kr, Rn: F 2 + Xe XeF 4 Химические свойства простых веществ Фтор реагирует непосредственно с большинством простых веществ. F 2 + P PF 5 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Окислительные свойства Все галогены — активные окислители а также PF 3 F 2 + H 2 O HF + O 2 F 2 + SiO 2 SiF 4 + O 2 Фтор, как более активный окислитель, заменяет кислород в молекуле воды: Фтор разрушает стекло катализатором этой реакции является вода : H2OH2O побочными продуктами являются O 3 и OF 2 газ Такие металлы, как медь и никель, устойчивы к фтору, хотя и реагируют с ним. CuF 2 и NiF 2 образуют прочные защитные плёнки — пассивация металлов. Фтор можно пропускать по медным трубкам. Cl 2 + Fe FeCl 3 Cl 2 + P PCl 3 PCl 5 Br 2 + Al AlBr 3 I 2 + Al Хлор, бром и йод реагируют с металлами и со многими неметаллами демонстрация ролика 4 H 2 O кат AlI 3 демонстрация ролика 5 Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 0-I+I Cl 2 + KOH KCl + KClO + H 2 O KCl + KClO 3 + H 2 O 10 0 C 80 0 C 0 -I +V -I+I также для Br 2, I 2 Для Cl 2, Br 2, I 2 «ноль» - промежуточная степень окисления. Поэтому возможны реакции диспропорционирования. Однако фторид серебра хорошо растворим. Особенности плавиковой кислоты 1 HF + SiO 2 SiF 4 + H 2 O HF нельзя хранить в стеклянной посуде! H 2 SO 4 на галогениды, т.